REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

Si colocamos alambre de cobre en una solución de nitrato de plata al 17 % después de unos minutos observamos que se empieza a depositar plata metálica sobre el alambre y que la solución adquiere un color azul que indica la presencia de iones Cu+2

¿Por qué?

¿Qué procesos ocurrieron?

En la reacción efectuada se demuestra que el cobre es más reactivo que la plata:

Cu(s) + 2AgNO3(ac) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2 (ac)

En esta reacción los electrones se transfieren de los átomos de Cu0 a los iones Ag+1. Cada átomo de Cu0 se oxida al perder dos electrones y pasan a la solución como iones Cu+2.

Cu0 → Cu+2 + 2e- perdió dos electrones (oxidación)

Cada ión Ag+1 acepta un electrón y se reduce a átomo de Ag0.

Ag+1 + e- → Ag0 ganó un electrón (reducción)

Las reacciones de oxidación-reducción involucran la transferencia de electrones de unos átomos a otros, ocasionando cambios en los números de oxidación de los elementos. Como la reacción efectuada:

Cu0 + 2Ag+1 NO3-1 → 2Ag0 + Cu+2(NO3)2-1

Un elemento se oxida cuando pierde electrones, aumentando sus números de oxidación positivos y disminuyendo los negativos.

Un elemento se reduce al ganar electrones, disminuyendo sus números de oxidación positivos y aumentando los negativos.

La oxidación de una sustancia se efectúa simultáneamente con la reducción de otra.-

—-Oxidación—→

Números de -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

oxidación │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │

←—Reducción—–

Las sustancias que como el cobre, se oxidan y al mismo tiempo causan la disminución del número de oxidación de otra sustancia, se llaman agentes reductores. Las que, como la plata, se reducen y causan el aumento del número de oxidación de otra sustancia se llaman agentes oxidantes.